大家好,小金来为大家解答以上的问题。氢键不是化学键吗，氢键是不是化学键这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、氢键不是化学键，它是分子间力的一种。
2、氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
3、氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。
4、扩展资料氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。
5、由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。
6、同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。
7、氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。
8、参考资料来源：百度百科-氢键首先要明确化学键和分子间作用力的区别：化学键存在于分子内，是将原子结合成分子的力；分子间作用力存在于分子间，是保持物质聚集状态的力，它们本质上都是静电引力，但大小相差好几个数量级。
9、氢键既存在于分子内又存在于分子间（高中不要求分子内的情况），但无论是哪中情况，它都不是形成分子的必要条件（破坏氢键只改变聚集状态而不使分子本身发生变化），而且它只存在于少数分子之间，大小又与其他分子间作用力相近，表示时也只用虚线，表示它和化学键不是一个级别，因此它是分子间作用力。
10、氢键：有原子A、B、H，其中A和B具有较强的电负性，比如书上强调的F、O、N。
11、A与H通过化学键相连，该键为极性键，而且由于A的电负性极大，这对电子极度偏向A，使得H周围的电子密度急剧下降，以至于几乎成为没有电子环绕的裸露原子核（质子），显正电性，而B（可能与A相同）为另外一个分子中的强电负性原子，带有很高的电子密度，电子县负电性，吸引成为裸露质子的H，形成了一种两个分子之间的强引力。
12、大小介于化学键和其他分子间力之间，略靠近其他分子间力，也属于分子间力。
13、氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，比一般的要强一点。
14、只能在H-O、H-N、H-F之间形成。
15、化学键是组成分子的原子、电子之间的相互作用。
16、所以不是一回事。
17、氢键不是 它是分子与分子之间的作用力 化学键是原子与原子之间得作用力不是我们化学老师严格强调,在高中化学中,不认为它是化学键高中化学键只有离子键、共价键、金属键氢键和范德华力都不是！！。
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