【标准电极电势】在电化学中，标准电极电势是衡量物质在标准条件下发生氧化还原反应趋势的重要参数。它表示在标准状态（温度为25℃，压力为1 atm，溶液浓度为1 mol/L）下，某电极与标准氢电极（SHE）组成的原电池的电动势。通过标准电极电势，可以判断物质的氧化性或还原性强弱，以及预测氧化还原反应的方向和可能性。
标准电极电势的数值越大，说明该物质作为氧化剂的能力越强；反之，数值越小，说明其作为还原剂的能力越强。因此，标准电极电势在分析化学、电化学工程以及电池设计等领域具有重要的应用价值。
标准电极电势表（部分常见物质）
| 物质 | 电极反应 | 标准电极电势 E° (V) | 说明 |
| F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ | 氧化性强，易被还原 | +2.87 | 最强氧化剂之一 |
| Ag⁺ + e⁻ → Ag | 银电极反应 | +0.80 | 常见金属电极 |
| Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | 铜电极反应 | +0.34 | 用于铜电池 |
| 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ | 标准氢电极 | 0.00 | 参比电极 |
| Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn | 锌电极反应 | -0.76 | 强还原剂 |
| Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe | 铁电极反应 | -0.44 | 常见金属 |
| Li⁺ + e⁻ → Li | 锂电极反应 | -3.04 | 极强还原剂 |
通过上述表格可以看出，不同物质的标准电极电势差异较大，这反映了它们在氧化还原反应中的相对活性。例如，锂的电势最低，表明它极易被氧化，是强还原剂；而氟气的电势最高，表明它极易被还原，是强氧化剂。
在实际应用中，可以通过比较两个电极的标准电极电势来判断反应是否自发进行。如果一个物质的E°值大于另一个，则前者更容易被还原，后者更容易被氧化，从而形成自发的氧化还原反应。
总之，标准电极电势不仅是理解电化学反应的基础，也是设计和优化电池系统的关键依据。掌握这一概念对于深入学习电化学具有重要意义。